Die alkalimetale is baie reaktief en word dus gewoonlik gevind in verbindings met ander elemente, soos sout (natriumchloried, NaCl) en kaliumchloried (KCl).
Waarom is die alkalimetale so reaktief?
Al die alkalimetale - litium, natrium, kalium, ensovoorts - het net een elektron in hul valensieskil. Omdat hierdie een elektron waarskynlik ver van die kern af is, voel dit min aantrekkingskrag vir die atoom. Die resultaat: Alkali metale is geneig om hierdie elektron te verloor wanneer hulle aan reaksies deelneem.
Is alkalimetale reaktief of onreaktief en hoekom?
Die alkalimetale, gevind in groep 1 van die periodieke tabel, is hoogs-reaktiewe metale wat nie vrylik in die natuur voorkom nie. Hierdie metale het net een elektron in hul buitenste dop. Daarom is hulle gereed om daardie een elektron in ioniese binding met ander elemente te verloor.
Is alkalimetale sag en reaktief?
Groep 1A (of IA) van die periodieke tabel is die alkalimetale: waterstof (H), litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), en francium (Fr). Dit is (behalwe vir waterstof) sagte, blink, laagsmeltende, hoogs reaktiewe metale, wat verkleur wanneer dit aan lug blootgestel word.
Watter alkalimetaal is die meeste reaktief met water?
Natrium is die alkali-element wat die heftigste met water reageer.
