Amiede is die mees stabiele en die minste reaktiewe, want stikstof is 'n effektiewe skenker van elektrone aan die karbonielgroep. Anhidriede en esters is ietwat minder stabiel, want suurstof is meer elektronegatief as stikstof en is 'n minder effektiewe skenker van elektrone.
Waarom is anhidriede so reaktief?
Suuranhidriede is 'n bron van reaktiewe asielgroepe, en hul reaksies en gebruike lyk soos dié van asielhaliede. Suuranhidriede is geneig om minder elektrofiel as asielchloriede te wees, en slegs een asielgroep word per molekule suuranhidried oorgedra, wat lei tot 'n laer atoomdoeltreffendheid.
Waarom is amiede die minste reaktief?
Amiede is minder reaktief as esters weens die feit dat stikstof meer gewillig is om sy elektrone te skenk as suurstof. As gevolg hiervan is die gedeeltelike positiewe karakter van die karbonielkoolstof kleiner in amiede as in esters, wat hierdie sisteem minder elektrofiel maak.
Waarom is anhidried meer reaktief as Ester?
Anhidriede is minder stabiel omdat die skenking van elektrone aan een karbonielgroep in kompetisie is met die skenking van elektrone aan die tweede karbonielgroep. Dus, in vergelyking met esters, waar die suurstofatoom slegs een karbonielgroep hoef te stabiliseer, is anhidriede meer reaktief as esters.
Aan watter verbinding stem suuranhidriede die meeste ooreen in terme van reaktiwiteit?
Suuranhidriede en suurchloriede is laboratoriumreagense wat analoog is aan tioesters en asielfosfate, in die sin dat hulle ook hoogs reaktiewe karboksielsuurderivate is.
