Van die hoofgroepelemente het fluorien die hoogste elektronegatiwiteit (EN=4.0) en sesium die laagste (EN=0.79). Dit dui daarop dat fluoor 'n hoë neiging het om elektrone van ander elemente met laer elektronegatiwiteite te verkry. Ons kan hierdie waardes gebruik om te voorspel wat gebeur wanneer sekere elemente kombineer.
Hoe weet jy watter element hoër elektronegatiwiteit het?
Op die periodieke tabel, neem elektronegatiwiteit gewoonlik toe soos jy van links na regs oor 'n tydperk beweeg en neem af soos jy in 'n groep af beweeg. Gevolglik word die mees elektronegatiewe elemente regs bo in die periodieke tabel gevind, terwyl die minste elektronegatiewe elemente links onder gevind word.
Watter element het die grootste elektronegatiwiteit?
Elektronegatiwiteit neem toe van onder na bo in groepe, en neem toe van links na regs oor periodes. Dus, fluorine is die mees elektronegatiewe element, terwyl francium een van die minste elektronegatiewe is.
Wat het die grootste elektronegatiwiteit O of S?
Redes waarom suurstof meer elektronegatief as swael is: Suurstof het 2 energievlakke, swael het 3. … Die bindingspaar elektrone in suurstof sal meer aantrekking vanaf sy kern ervaar as swael se bindingselektrone. Suurstof is dus 'n meer elektronegatiewe atoom.
Waarom is die elektronegatiwiteit van O hoër as C?
In karbonielgroep,suurstof is meer elektronegatief as koolstof en daarom word die bindingselektrone meer na suurstof aangetrek. … Die bindingspaar elektrone sal meer aantrekkingskrag van die suurstof se kern ervaar as van koolstof, dus is die elektronegatiwiteit van suurstof groter.
