Die samehangende kragte tussen polêre molekules is sterker as dié tussen nie-polêre molekules, soos dié in olie of stroop. Dis hoekom jy 'n groter "hoop" water kan maak as van olie of stroop.
Het polêre of nie-polêre molekules groter adhesie?
Oppervlaktespanning. Van der Waals-gasse soos metaan het egter swak kohesie as gevolg van slegs van der Waals-kragte wat deur geïnduseerde polariteit in nie-polêre molekules werk. Basies het ons tot die gevolgtrekking gekom dat polêre molekules beter aan 'n oppervlak kleef as nie-polêre molekules.
Het polêre molekules sterker aantrekkingskrag?
Ja, stowwe met polêre molekules het 'n sterker aantrekkingskrag tussen hul molekules as 'n stof met nie-polêre molekules.
Het niepolêre molekules adhesie?
Selfs molekules wat nie waterstofbindings kan vorm nie, het sekere samehangende en kleef-eienskappe wat voortspruit uit intermolekulêre aantrekkingskragte. … Hierdie kragte sluit in die aantrekking van polêre molekules na ander polêre molekules sowel as die aantrekking van niepolêre molekules na ander niepolêre molekules.
Waarom het polêre molekules groter oppervlakspanning?
Die molekules onder die oppervlak van 'n vloeistof word na die molekules rondom hulle aangetrek. Die molekules aan die oppervlak het nie ander molekules bo hulle nie, so hulle word sterker na hul bure aangetrek opdie oppervlak. … Water is 'n polêre molekule met sterk waterstofbindings. Sy oppervlakspanning is 73 mN/m.
