Elektronegatiwiteit neem toe oor 'n tydperk omdat die aantal ladings op die kern toeneem. Dit trek die bindingspaar elektrone sterker aan.
Waarom neem elektronegatiwiteit toe in 'n groep?
Elektronegatiwiteit is die maatstaf van die vermoë van 'n atoom in 'n binding om elektrone na homself te lok. Elektronegatiwiteit neem toe oor 'n tydperk en neem af af in 'n groep. … Die groter afstand en die groter afskerming verswak die kernaantrekking, en dus kan 'n atoom nie elektrone so sterk aantrek nie.
Waarom neem elektronegatiwiteit toe oor 'n tydperk?
Oor 'n tydperk van links na regs neem die elektronegatiwiteit van atome toe. Soos jy van links na regs oor die periodieke tabel beweeg, het atome 'n groter kernlading en 'n kleiner kovalente radius. Dit laat die kern die bindingselektrone sterker aantrek.
Wat beteken 'n toename in elektronegatiwiteit?
Elektronegatiwiteit verwys na die vermoë van 'n atoom om gedeelde elektrone in 'n kovalente binding aan te trek. Hoe hoër die waarde van die elektronegatiwiteit, hoe sterker trek daardie element die gedeelde elektrone.
Hoekom neem elektronegatiwiteit van bo na onder af?
Van bo na onder in 'n groep neem elektronegatiwiteit af. Dit is omdat atoomgetal langs 'n groep toeneem, en dus is daar 'n groter afstandtussen die valenselektrone en kern, of 'n groter atoomradius.
