In molekulêre orbita alteorie word elektrone in 'n molekule nie aan individuele chemiese bindings tussen atome toegewys nie, maar word behandel as beweeg onder die invloed van die atoomkerne in die hele molekule. … Molekulêre orbita alteorie en valensiebindingsteorie is die grondliggende teorieë van kwantumchemie.
Wat is die hoofpunte van molekulêre orbita alteorie?
Sleutelpunte
Die Aufbau-beginsel bepaal dat orbitale eers met die laagste energie gevul word. Die Pauli-uitsluitingsbeginsel stel dat die maksimum aantal elektrone wat 'n orbitaal beset twee is, met teenoorgestelde spins.
Wat is G en U in molekulêre orbita alteorie?
Orbitale wat onveranderd gelaat word deur die werking van inversie (is simmetries) word gemerk met 'n subskripsie g, terwyl diegene wat 'n verandering in teken ondergaan (is antisimmetries) gemerk word u. Die simbole g en u kom van die Duitse woorde "gerade" en "ungerade" wat onderskeidelik "gelyk" en "onewe" beteken.
Wat meng SP in mot?
s-p vermenging vind plaas wanneer die s- en p-orbitale soortgelyke energieë het. Wanneer 'n enkele p-orbitaal 'n paar elektrone bevat, verhoog die handeling van die paring van die elektrone die energie van die orbitaal. Dus is die 2p-orbitale vir O, F en Ne hoër in energie as die 2p-orbitale vir Li, Be, B, C en N.
Hoekom is daar geen SP-menging in O2 nie?
in O2 is daar geen s-p vermenging nie, so hoekom sousuurstof meng sy s- en p-orbitale wanneer dit met koolstof bind. Ek dink hulle laat suurstof ongehybridiseerd. So, byvoorbeeld, meng (optel en trek af) 'n koolstof sp-orbitaal met 'n suurstof-orbitaal om die 1σ en 2σ molekulêre orbitale in jou MO-diagram te vorm.
