Ons weet dat die alleenpaar binne 'n gehybridiseerde sp2-orbitaal gehou word, want die dubbelbinding wat aan die stikstof gekoppel is, het 'n pi-binding pi-binding In chemie, pi-bindings (π-bindings)) is kovalente chemiese bindings waar twee lobbe van 'n orbitaal op een atoom twee lobbe van 'n orbitaal op 'n ander atoom oorvleuel en hierdie oorvleueling vind lateraal plaas. … Pi-bindings kan in dubbel- en drievoudige bindings vorm, maar vorm nie in die meeste gevalle in enkelbindings nie. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
Pi-bond - Wikipedia
(d.w.s. die ongehibridiseerde p-orbitaal p-orbitaalgeskiedenis. Die term "orbitaal" is in 1932 deur Robert Mulliken geskep as 'n afkorting vir een-elektron-orbitaalgolffunksie. https://en.wikipedia.org › wiki › Atomic_orbital
Atoomorbitaal - Wikipedia
) wat 'n paar elektrone moet bevat wat gebruik word om die dubbelbinding te vorm.
Waar is alleenpare geleë?
Eensame pare word gevind in die buitenste elektrondop van atome. Hulle kan geïdentifiseer word deur 'n Lewis-struktuur te gebruik. Elektronpare word dus as alleenpare beskou as twee elektrone gepaard is maar nie in chemiese binding gebruik word nie.
Waarheen gaan alleenpare in verbastering?
Vinnige kortpad: Eensame pare aangrensend aan pi-bindings (en pi-stelsels) is geneig om in ongehibridiseerde p-orbitale te wees, eerder as in gehibridiseerde sp orbitale. Dus wanneer 'n stikstof wat jy kan verwag trigonale piramidale sp3 sal weesis aangrensend aan 'n pi-binding, is sy verbastering eintlik sp2 (driehoekige planêr).
Sluit jy alleenpare by verbastering in?
Eensame pare is elektrongroepe wat tel vir verbastering. Eensame pare tel as een elektrongroep vir totale hibridisasie. Suurstof het twee alleenpare. Saam met die twee gebonde atome, die waterstof s'n, het die sentrale atoom 'n totaal van vier elektrongroepe, wat die sentrale atoom 'n sp3 hibridisasie gee.
Kan sp3 alleenpare hê?
As eensame elektronpare op die sentrale atoom teenwoordig is, kan dit een of meer van die sp3 orbitale beset. Byvoorbeeld, in die ammoniakmolekule, bevat die vierde van die sp3 hibriede orbitale op die stikstof die twee oorblywende buitenste-skil elektrone, wat 'n nie-bindende eensame paar vorm.
