Nie-metale is geneig om elektrone te kry omEdelgas-konfigurasies te bereik. Hulle het relatief hoë elektronaffiniteite en hoë ionisasie-energieë. Metale is geneig om elektrone te verloor en nie-metale is geneig om elektrone te kry, dus in reaksies wat hierdie twee groepe betrek, is daar elektronoordrag van die metaal na die nie-metaal.
Aanvaar nie-metale elektrone?
In ioniese bindings verloor die metaal elektrone om 'n positief gelaaide katioon te word, terwyl die niemetaal daardie elektrone aanvaar om 'n negatief gelaaide anioon te word. … Net so is nie-metale wat byna 8 elektrone in hul valensdoppies het geneig om elektrone geredelik te aanvaar om edelgaskonfigurasie te verkry.
Verloor metale of nie-metale elektrone?
Encyclopædia Britannica, Inc. Metaalatome verloor elektrone na nie-metaalatome omdat metale tipies relatief lae ionisasie-energieë het. Metale aan die onderkant van 'n groep verloor elektrone makliker as dié aan die bokant. Dit wil sê, ionisasie-energieë is geneig om af te neem deur van bo na onder van 'n groep te gaan.
Gee 'n metaal elektrone?
Atome van metaalelemente gee elektrone weg in hul reaksies om positiewe ione te vorm. Die ione wat gevorm word, het 'n volle buitenste elektrondop, en is dus baie stabiel. Atome van reaktiewe nie-metaalelemente kry elektrone in sommige van hul reaksies om negatiewe ione te vorm.
Kan 'n metaal elektrone kry?
Metale is geneig om elektrone te verloor en nie-metale is geneig om elektrone te kry, dus in reaksies wat hierdie twee groepe betrek, is daar elektronoordrag van die metaal na die nie-metaal. Die metaal word geoksideer en die nie-metaal word gereduseer. 'n Voorbeeld hiervan is die reaksie tussen die metaal, natrium, en die nie-metaal, chloor.
