Die koëffisiënt in 'n chemiese formule is die getal onmiddellik voor die verbinding. Dit verskyn volgrootte, nooit as 'n onderskrif of boskrif nie.
Waarop is 'n koëffisiënt van toepassing?
Eerste: die koëffisiënte gee die aantal molekules (of atome) betrokke by die reaksie. In die voorbeeldreaksie reageer twee molekules waterstof met een molekule suurstof en produseer twee molekules water. Tweedens: die koëffisiënte gee die aantal mol van elke stof wat by die reaksie betrokke is.
Moet koëffisiënte heelgetalle in chemie wees?
Die koëffisiënte in 'n gebalanseerde vergelyking moet die eenvoudigste heelgetalverhouding wees. Massa word altyd in chemiese reaksies bewaar.
Kan jy 'n koëffisiënt in die middel van 'n verbinding plaas?
'n Chemiese vergelyking verteenwoordig die reaksie. Daardie chemiese vergelyking word gebruik om te bereken hoeveel van elke element benodig word en hoeveel van elke element geproduseer sal word. … Dus die enigste ding wat jy kan doen om balans die vergelyking is om koëffisiënte, heelgetalle voor die verbindings of elemente in die vergelyking by te tel.
Waarom moet koëffisiënte heelgetalle wees?
Re: Balanserende vergelykings
As jy wel enige desimale het, vermenigvuldig net die hele vergelyking met een of ander getal sodat elke stoïgiometriese koëffisiënt 'n heelgetal is. Die heelgetalle is noodsaaklik vir die verskaffing van 'n duidelikeverhouding tussen verbindings/elemente in 'n chemiese reaksie.
