Omdat toeskouerione nie eintlik aan die chemie van 'n reaksie deelneem nie, hoef jy nie altyd hulle in 'n chemiese vergelyking in te sluit nie.
Sluit jy koëffisiënte by toeskouerione in?
Skryf en balanseer eers die molekulêre vergelyking, maak seker dat alle formules korrek is. Skryf dan die ioniese vergelyking en wys alle waterige stowwe as ione. Dra deur enige koëffisiënte . … Die toeskouerione is K + en Cl − en kan uitgeskakel word.
Gebruik jy koëffisiënte in ioniese vergelykings?
Maak seker dat jy die formule en lading van elke ioon aandui, gebruik koëffisiënte (getalle voor 'n spesie) om aan te dui die hoeveelheid van elke ioon, en skryf (aq) na elke ioon om aan te dui dat dit in waterige oplossing is. In die netto ioniese vergelyking sal alle spesies met (s), (l) en (g) onveranderd wees.
In watter vergelyking is toeskouerione?
Hierdie ione word toeskouerione genoem aangesien hulle glad nie aan die chemiese reaksie deelneem nie (hulle "kyk net"). 'n Chemiese vergelyking wat sonder die toeskouerione geskryf is, word 'n net ioniese vergelyking genoem. 'n Netto ioniese vergelyking sluit slegs daardie ione of verbindings in wat chemiese verandering ondergaan.
Wat is 'n toeskouer-ioon voorbeelde?
Definisie Voorbeelde. 'n Toeskouer-ioon is een wat nie aan die chemiese reaksie deelneem nie ; dit is teenwoordigbeide voor en na die reaksie plaasvind. In 'n waterige oplossing van natriumhipochloraat (NaOCl, bleikmiddel), is natrium 'n toeskouer-ioon: Na+ + OCl- + H 2O Na+ + HOCl + OH-
