Vir 'n reaksie om haalbaar te wees by 'n gegewe temperatuur, moet dit spontaan gebeur, wat beteken dat geen ekstra energie ingesit hoef te word om die reaksie te laat plaasvind nie. Om uit te vind of 'n reaksie haalbaar is, kan jy die Gibbs vrye energieverandering (ΔG) vir daardie spesifieke reaksie bereken.
Hoe weet jy of 'n reaksie termodinamies bevoordeel word?
As 'n reaksie se ΔH negatief is, en ΔS is positief, word die reaksie altyd termodinamies bevoordeel. As 'n reaksie se ΔH positief is, en ΔS negatief, word die reaksie altyd termodinamies benadeel.
Wat is termodinamies uitvoerbare reaksies?
Chemiese reaksies is 'n noodsaaklike stap in die vervaardiging van die meeste chemikalieë. … As 'n proses 'n opbrengs het, soos gespesifiseer deur termodinamika, wat groter as of gelyk is aan die opbrengs wat ekonomiese haalbaarheid verseker, dan word die ooreenstemmende reaksie termodinamies uitvoerbaar genoem.
Wat is die termodinamiese kriteria vir die uitvoerbaarheid van 'n reaksie?
Die termodinamiese faktor wat die spontaneïteit van 'n proses bepaal, is die vrye energie. Vir 'n proses om spontaan te wees, moet die vrye energie -ve wees.
Hoe bereken jy die temperatuur waarteen 'n reaksie haalbaar word?
Wanneer 'n reaksie haalbaar is ΔG=0. Herrangskik die vergelyking ΔG=ΔH - TΔS. Sodat wanneerΔG=0, T=ΔH / ΔS. Moet ΔS omskakel van JK^-1mol^-1 na kJK^-1mol^-1 deur dit deur 1000 te deel.
