'n Wiskundige kombinasie van entalpieverandering en entropieverandering laat die verandering in vrye energie toe om te bereken. 'n reaksie met 'n negatiewe waarde vir ΔG stel vrye energie vry en is dus spontaan. 'n Reaksie met 'n positiewe ΔG is nie-spontaan en sal nie die produkte bevoordeel nie.
Hoe weet jy of 'n reaksie spontaan of nie-spontaan is?
1: Verbrandingsreaksies, soos hierdie vuur, is spontane reaksies. Sodra die reaksie begin, gaan dit op sy eie voort totdat een van die reaktante (brandstof of suurstof) weg is. 'n Nie-spontane reaksie is 'n reaksie wat nie die vorming van produkte by die gegewe stel toestande bevoordeel nie.
Hoe weet jy of dit 'n spontane reaksie is?
'n Spontane reaksie is 'n reaksie wat in 'n gegewe stel toestande plaasvind sonder ingryping. Spontane reaksies gaan gepaard met 'n toename in algehele entropie, of wanorde. … As die Gibbs Free Energy negatief is, dan is die reaksie spontaan, en as dit positief is, dan is dit nie-spontaan.
Wat is voorbeelde van spontane reaksies?
Die meeste spontane chemiese reaksies is eksotermies - hulle stel hitte vry en verhit hul omgewing: byvoorbeeld: brandende hout, vuurwerke en alkalimetale wat by water gevoeg word. Wanneer 'n radioaktiewe atoom opsplit, stel dit energie vry: dit is 'n spontane, eksotermiese kernreaksie.
Is die omgekeerde van 'nspontane reaksie Nie-spontaan?
'n Proses wat spontaan in een rigting onder 'n bepaalde stel toestande is, is nie-spontaan in die omgekeerde rigting. By kamertemperatuur en tipiese atmosferiese druk, byvoorbeeld, sal ys spontaan smelt, maar water sal nie spontaan vries nie.
