Aan die ander kant toon die atome (ione) in ioniese materiale sterk aantrekkingskrag vir ander ione in hul omgewing. Dit lei gewoonlik tot lae smeltpunte vir kovalente vastestowwe, en hoë smeltpunte vir ioniese vastestowwe.
Het ioniese verbindings lae of hoë smeltpunte?
Aangesien die ioniese rooster so 'n groot aantal ione bevat, is baie energie nodig om hierdie ioniese binding te oorkom, so ioniese verbindings het hoë smelt- en kookpunte.
Waarom het ioniese verbindings lae smeltpunt?
Die smelt- en kookpunte van molekulêre verbindings is oor die algemeen redelik laag in vergelyking met dié van ioniese verbindings. Dit is omdat die energie wat benodig word om die intermolekulêre kragte tussen molekules te ontwrig baie minder is as die energie wat benodig word om die ioniese bindings in 'n kristallyne ioniese verbinding te breek (Figuur 6.2. 1).
Is lae smeltpunt ionies of kovalent?
Kovalente verbindings het oor die algemeen lae kook- en smeltpunte en word in al drie fisiese toestande by kamertemperatuur aangetref. Kovalente verbindings gelei nie elektrisiteit nie; dit is omdat kovalente verbindings nie gelaaide deeltjies het wat elektrone kan vervoer nie.
Watter verbinding het 'n lae smeltpunt?
Die chemiese element met die laagste smeltpunt is Helium en die element met die hoogste smeltpunt is Koolstof. Die eenheid wat vir die smelting gebruik wordpunt is Celsius (C).
