Litium en Berillium is klein atome en wanneer dit in die vorm van ione is, het hulle hoër ladingsdigtheid (lading/volume-verhouding). Hulle het dus 'n baie hoë neiging om hul eweknie anioon se elektronwolk te verwring. … Dus as gevolg van van klein grootte en hoë ladingsdigtheid vorm Li en Be oorwegend kovalente verbindings.
Waarom vorm berillium kovalente verbindings?
Beryllium het nogal 'n hoë elektronegatiwiteit in vergelyking met die res van die Groep. Dit beteken dat dit 'n bindende paar elektrone sterker na homself aantrek as magnesium en die res. Om 'n ioniese binding te vorm, moet die berillium sy elektrone los. Dit is te elektronegatief om dit te doen.
Waarom is litiumverbindings meer kovalent?
Answer Expert Verified
Litiumverbindings is kovalent omdat van sy hoë polarisasiekrag as gevolg van sy klein grootte. As gevolg van die hoë polarisasiekrag is litium geneig om die paar elektrone af te wyk, wat lei tot 'n kovalente binding.
Vorm litium kovalente verbindings?
Litiumverbindings is kovalent van aard, want litium is die kleinste atoom in groep 1 dus is die aantrekkingskrag tussen die buitenste elektrone en die kern groter. Dit is dus baie moeilik vir dit om elektrone na 'n ander element te verloor om vorm 'n verbinding deur 'n ioniese bond.
Hoekomberillium vorm nie kovalente bindings nie?
Onvolledige Oktet
Aangesien berillium net twee valenselektrone het, bereik dit nie tipies 'n oktet deur elektrone te deel nie. Die Lewis-struktuur van gasvormige berilliumhidried (BeH 2) bestaan uit twee enkelkovalente bindings tussen Be en H (sien Figuur hieronder).
