Kovalente verbindings (vaste stof, vloeistof, oplossing) gelei nie elektrisiteit nie. Metaalelemente en koolstof (grafiet) is geleiers van elektrisiteit, maar nie-metaalelemente is isoleerders van elektrisiteit. … Ioniese verbindings gelei as vloeistowwe of wanneer in oplossing, aangesien die ione vry is om te beweeg.
Waarom gelei kovalente molekules elektrisiteit?
Kovalente molekulêre strukture gelei nie elektrisiteit nie, want die molekules is neutraal en daar is geen gelaaide deeltjies (geen ione of elektrone) om te beweeg en lading te dra nie.
Waarom kan elektrisiteit nie deur kovalente verbindings gaan nie?
Kovalente verbindings vorm wanneer atome wat soortgelyke elektronegatiwiteitswaardes het, kovalente chemiese bindings vorm. Wanneer 'n kovalente verbinding in water oplos, dissosieer dit nie in ione nie. Omdat daar geen vrye elektrone of ione in die water is nie (elektroliete) opgeloste kovalente verbindings kan nie elektrisiteit gelei nie.
Kan 'n verbinding elektrisiteit gelei?
Geleiding van elektrisiteit
Ioniese verbindings gelei elektrisiteit wanneer gesmelt (vloeibaar) of in waterige oplossing (opgelos in water), omdat hul ione vry is om van plek tot plek te beweeg. Ioniese verbindings kan nie elektrisiteit gelei wanneer dit solied is nie, aangesien hul ione in vaste posisies gehou word en nie kan beweeg nie.
Waarom is kovalente verbindings vlambaar?
3) Kovalente verbindings is geneig om meer vlambaar as ionies te weesverbindings. Die hoofrede waarom dinge brand, is omdat dit koolstof- en waterstofatome bevat wat kan reageer om koolstofdioksied en water te vorm wanneer dit met suurstofgas verhit word (dit is die definisie van 'n verbrandingsreaksie).
