Die koolstof-waterstofbinding (C–H-binding) is 'n binding tussen koolstof- en waterstofatome wat in baie organiese verbindings gevind kan word. Hierdie binding is 'n kovalente binding wat beteken dat koolstof sy buitenste valenselektrone met tot vier waterstowwe deel. Dit voltooi albei hul buitenste skulpe wat hulle stabiel maak.
Is H en CI 'n kovalente binding?
Waterstof en koolstof het soortgelyke elektronegatiwiteitswaardes, dus word die C-H-binding nie normaalweg as 'n polêre kovalente binding beskou nie. Etaan, etileen en asetileen het dus nie-polêre kovalente bindings, en die verbindings is nie-polêr.
Vorm C kovalente bindings?
Koolstof vorm kovalente bindings met atome van koolstof of ander elemente. Daar is 'n groot verskeidenheid koolstofverbindings, wat in grootte wissel van net een tot duisende atome. Koolstof het vier valenselektrone, dus kan dit 'n volle buitenste energievlak bereik deur vier kovalente bindings te vorm.
Is C en H nie-polêre kovalente binding?
Die C–H-binding word dus beskou as nie-polêr. Beide waterstofatome het dieselfde elektronegatiwiteitswaarde-2.1. Die verskil is nul, dus die binding is nie-polêr.
Is H waarskynlik kovalente bindings vorm?
Waterstof kan deelneem aan beide ioniese en kovalente binding. Wanneer aan kovalente binding deelgeneem word, benodig waterstof net twee elektrone om 'n volle valensieskil te hê. Aangesien dit net een elektron het om mee te begin, kan dit net een maakverband.
