Antw: Hidrasien het 'n hoër kookpunt as ammoniak. Albei het waterstofbinding (en permanente dipool-dipool, en Londen dwing Londen dwing Londense dispersiekragte af (LDF, ook bekend as dispersiekragte, Londen-kragte, oombliklike dipool-geïnduseerde dipoolkragte, Fluktuerende geïnduseerde dipoolbindings of losweg as van der Waals-kragte) is 'n tipe krag wat tussen atome en molekules inwerk wat normaalweg elektries simmetries is; dit wil sê, die elektrone is … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londense verspreidingsmag - Wikipedia
) maar hidrasien kan meer waterstofbindings vorm omdat dit twee N-atome het elk met 'n alleenpaar beskikbaar, terwyl ammoniak net een het.
Het N2H4 waterstofbinding?
N2H4 is 'n polêre molekule met Londense dispersiekragte, dipool-dipoolkragte en waterstofbinding tussen molekules, terwyl C2H6 nie-polêr is en net Londense dispersiekragte tussen molekules het.
Watter verbindings kan waterstofbindings vorm?
Waterstofbinding vind slegs in molekules plaas waar waterstof kovalent aan een van drie elemente gebind is: fluoor, suurstof of stikstof. Hierdie drie elemente is so elektronegatief dat hulle die meerderheid van die elektrondigtheid in die kovalente binding met waterstof onttrek, wat die H-atoom baie elektrontekort laat.
Kan C3H6O 'n waterstofbinding vorm?
Vraag: a) (5punte) Twee molekules (A en B) het dieselfde molekulêre formule C3H6O Nie molekule A nóg molekule B kan waterstofbindings vorm. Molekule A het een sp2-s sigmabinding.
Het asetoon 'n waterstofbinding?
Asetoon het nie waterstofbinding nie, want daar is geen waterstof wat direk aan die suurstof gebind is wat die nodige sterkte van dipool sal gee nie…
