Die waterstofatoom in 'n waterstofbinding word gedeel deur twee elektronegatiewe atome soos suurstof of stikstof.) Waterstofbindings is verantwoordelik vir spesifieke basispaarvorming in die DNA-dubbelheliks en 'n belangrike faktor tot die stabiliteit van die DNA-dubbelheliksstruktuur.
Is waterstofbindings in DNA sterk of swak?
Waterstofbindings is swak, niekovalente interaksies, maar die groot aantal waterstofbindings tussen komplementêre basispare in 'n DNA-dubbelheliks kombineer om groot stabiliteit vir die struktuur te verskaf.
Waarom is waterstofbindings swak in DNA?
Waterstofbindings behels nie die uitruil of deel van elektrone soos kovalente en ioniese bindings nie. Die swak aantrekkingskrag is soos tussen die teenoorgestelde pole van 'n magneet. Waterstofbindings kom oor kort afstande voor en kan maklik gevorm en gebreek word. Hulle kan ook 'n molekule stabiliseer.
Waarom bind DNA-waterstof?
DNA het 'n dubbelheliksstruktuur omdat waterstofbindings die basispare in die middel bymekaar hou. Sonder waterstofbindings sou DNS as 'n ander struktuur moes bestaan. Water het 'n relatief hoë kookpunt as gevolg van waterstofbindings. Sonder waterstofbindings sou water teen ongeveer -80 °C kook.
Waar word H-bindings in DNA gevind?
Waterstofbindings bestaan tussen die twee stringe en vorm tussen 'n basis, vanaf een string en 'n basis vanaf die tweede string in komplementêre paring. Hierdiewaterstofbindings is individueel swak, maar gesamentlik redelik sterk.
