Die plaaslike struktuur van waterstofgebonde molekules van metielamien was eerder ruimtevullend as gevolg van die groot mate van kettingvertakking. Metaantiolmolekules het ook bewys dat dit waterstofbindings vorm wat klein kompakte trosse vorm.
Vorm metielamien waterstofbindings met water?
Primêre amiene
Die kookpunt van metielamien is egter -6.3°C, terwyl etaan se kookpunt baie laer is by -88.6°C. Die rede vir die hoër kookpunte van die primêre amiene is dat hulle waterstofbindings met mekaar kan vorm asook van der Waals dispersiekragte en dipool-dipool interaksies.
Hoeveel waterstofbindings kan metielamien maak?
Metanol, metielamien en metaantiol bestaan in vloeibare toestand in die temperatuurreeks van 161.7°, 88° en 129.2°C, met kookpunte op onderskeidelik 64.7°, 6° en 6.2°C. In beginsel kan al drie tipes molekules drie sterk waterstofbindings besit.
Kan amien waterstofbindings vorm?
Primêre en sekondêre amiene is beide waterstofbindingskenkers en aanvaarders, en hulle vorm maklik waterstofbindings met water. Selfs tersiêre amiene is oplosbaar in water omdat die nie-gebonde elektronpaar van die stikstofatoom 'n waterstofbinding-aannemer van 'n waterstofatoom van water is.
Kan CL waterstofbindings vorm?
Vorm chloor waterstofbindings? Alhoewel chloor hoogs elektronegatief is, is diebeste antwoord is nee, en in hierdie klas sal ons oorweeg dat chloor nie waterstofbindings vorm nie (al het dit dieselfde elektronegatiwiteit as suurstof).
