Ongelyke verdeling van elektrone maak water 'n polêre molekule. … Dit beteken dat elektrone 'n bietjie meer tyd aan die suurstofkant van die molekule spandeer. Dit maak die suurstofpunt van die molekule effens negatief. Aangesien die elektrone nie soveel naby die waterstofkant is nie, is daardie punt effens positief.
Waarom is water baie polêr?
Aangesien suurstof 'n hoër elektronegatiwiteit as waterstof het, is die elektrone van die molekule geneig om nader aan die suurstof as aan die waterstofatome te groepeer. … Daarom word gesê dat water 'n "polêre" molekule is, wat beteken dat daar 'n ongelyke verspreiding van elektrondigtheid is.
Hoekom is H2O polêr?
Water (H2O) is polêr weens die gebuigde vorm van die molekule. … Die molekule bestaan uit twee waterstofatome en een suurstofatoom. Wanneer twee watermolekules naby mekaar kom, werk die polêre kragte om die molekules saam te trek.
Waarom word water aangetrokke tot positiewe en negatiewe ladings?
Die effense positiewe ladings op die waterstofatome in 'n watermolekule lok die effense negatiewe ladings op die suurstofatome van ander watermolekules. Hierdie klein aantrekkingskrag word 'n waterstofbinding genoem. Hierdie band is baie swak.
Wat veroorsaak 'n poolbinding?
Polêre kovalente bindings. 'n Polêre kovalente binding bestaan wanneer atome met verskillende elektronegatiwiteite elektrone deel in 'n kovalente binding. Beskou die waterstofchloried (HCl)molekule. Elke atoom in HCl benodig nog een elektron om 'n inerte gas elektronkonfigurasie te vorm.
