Antwoord: PCl5 is onstabiel omdat fosfor 5 bindings met cl-atome vorm waaruit die twee aksiale bindings meer bindingslengte as drie ekwatoriale bindingslengte het, dit lei tot afstoting en daardeur maak die aksiale bindings swak.
Waarom is PCl5 onstabiel as PCl3?
PCl5 het 'n driehoekige piramidale vorm. Die bindingspaar-bindingspaarafstoting is groter in die twee aksiale P-Cl-bindings in vergelyking met die drie ekwatoriale P-Cl-bindings. As gevolg hiervan is die aksiale P-Cl-bindings minder stabiel en word dit maklik verwyder wanneer PCl5 verhit word.
Hoekom is PCl5 so reaktief?
In PCl5, bykomend tot ekwitoriale bindings wat in dieselfde vlak lê, is daar aksiale bindings. Aangesien dit meer afstoot ly, is dit langer as die ander bindings. Dit is ook swak bindings en daarom kan hierdie bindings maklik breek. As gevolg van hierdie redes is PCl5 baie reaktief.
Hoekom is PH5 onstabiel?
Wenk: Waterstof is minder elektronegatief as chloor. Gevolglik kan waterstof nie 'n elektron van 3s atoomorbitaal van fosfor na 3p atoomorbitaal ontpaar en opwek nie. molekules, vind geen hibridisasie volgens Drago se reël plaas nie. … molekule is onstabiel en bestaan nie.
Hoekom bestaan PCl5, maar nie PH5 nie?
In die geval van PH5, gebruik die P-atoom sp3d hibriede orbitale. Aangesien d orbitaal hoër energie het as s- en p-orbitale. … Maar as gevolg van laer elektronegatiwiteit van waterstof, kon d orbitaal nie met s en p gehibridiseer word nie. Dus sp3d verbasteringis nie moontlik nie, dus bestaan PH5 nie terwyl PCl5 moontlik is nie.
