Molekulariteit is slegs van toepassing op elementêre reaksies aangesien dit die enkelstap-reaksies is en die tempo hang af van die konsentrasie van elke molekule, terwyl daar in die geval van komplekse reaksies veelvuldige reaksies is betrokke en dus hou molekulariteit geen betekenis in nie.
Waarom is molekulariteit slegs van toepassing op elementêre reaksies en orde is van toepassing vir elementêre sowel as komplekse reaksies?
Antwoord: 'n Komplekse reaksie vind plaas deur 'n aantal stappe, dit wil sê elementêre reaksies. Die aantal molekules wat by elke elementêre reaksie betrokke is, kan verskil, d.w.s. die molekulariteit van elke stap kan anders wees. Daarom dit is niksseggend om van molekulariteit van die algehele komplekse reaksie te praat.
Is molekulariteit en orde dieselfde vir elementêre reaksie?
Die kinetiese volgorde van enige elementêre reaksie of reaksiestap is gelyk aan sy molekulariteit, en die tempovergelyking van 'n elementêre reaksie kan dus bepaal word deur inspeksie, uit die molekulariteit.
Waarom word molekulariteit nie in komplekse reaksies gedefinieer nie?
Molekulariteit van 'n reaksie kan slegs vir 'n elementêre reaksie gedefinieer word omdat komplekse reaksie nie in een enkele stap plaasvind nie en dit is byna onmoontlik vir al die totale molekules van die reaktante om gelyktydig in 'n toestand van ontmoeting te wees.
Kanmolekulêre reaksie nul wees?
Die aantal reagerende spesies wat aan 'n elementêre reaksie deelneem, wat gelyktydig moet bots om 'n chemiese reaksie teweeg te bring, word molekulariteit van 'n reaksie genoem. Molekulariteit is 'n teoretiese konsep. Molekulariteit kan nie nul, negatief, oneindig en verbeelding wees nie.
