Swaweloksiede (SOx) is verbindings van swael- en suurstofmolekules. Swaeldioksied (SO2) is die oorheersende vorm wat in die laer atmosfeer voorkom. … Swaweldioksied los maklik op in water wat in die atmosfeer teenwoordig is om swaelsuur (H2SO3) te vorm.
Is swaeloksied 'n sulfaat?
Swaweloksiede is hoofsaaklik in die omgewingslug teenwoordig as primêre gasvormige SO2 of sekondêre deeltjies sulfaat (S O 4 2 −). SO2 word gevorm wanneer fossielbrandstowwe wat swael bevat (hoofsaaklik steenkool of olie) verbrand word, en deur metaalsmelting en ander industriële prosesse.
Waar kom swaeloksiede vandaan?
Bronne van Swaweloksied
Wanneer steenkool en olie brand, kombineer die swael daarin met suurstof in die lug om swaeloksiede te maak. Die verwerking van minerale ertse wat swael bevat en industriële verbranding van fossielbrandstowwe is ook bronne van swaeloksiede in die atmosfeer.
Is die swaeloksied suur of basies?
Swaweloksied
Swaweldioksied reageer met water om die swak suur , swaelsuur: SO2 + H te vorm 2O → H2SO.
Wat is die hoofbronne van Swaeloksiede?
Hierdie gasse, veral SO2, word vrygestel deur die verbranding van fossielbrandstowwe – steenkool, olie en diesel – of ander materiale wat swael bevat. Bronne sluit in kragsentrales, metaalverwerking en smeltfasiliteite, en voertuie.
