Die temperatuur bly konstant tydens die verandering van toestand omdat die hitte-energie wat verskaf word om die toestand van materie te verander, gebruik word om die intermolekulêre kragte en ander aantrekkingskragte te breek. … Dus bly die temperatuur konstant aangesien al die hitte opgebruik is en geen eksterne hitte vrygestel of geabsorbeer word nie.
Hoekom bly die temperatuur konstant tydens 'n faseverandering?
Tydens 'n verandering van die toestand van materie, word die verskafde energie nie gebruik om die kinetiese energie van die molekules te verhoog nie, maar om die bindingsenergieë te verander. Daarom bly die temperatuur konstant.
Wat gebeur met die temperatuur tydens 'n toestandsverandering?
Die temperatuur bly dieselfde wanneer 'n vaste stof smelt of 'n vloeistof kook (verander van toestand) tydens 'n toestandsverandering, selfs al word hitte-energie geabsorbeer. Die temperatuur bly ook dieselfde terwyl 'n vloeistof vries, al word hitte-energie steeds na die omgewing vrygestel.
Wanneer temperatuur konstant bly tydens die faseverandering as wat dit genoem word?
Hierdie proses word sublimasie genoem. Stel jou voor jy drink rustig jou limonade by 'n tuinpartytjie buite. Jy gryp 'n bietjie ys om jou limonade af te koel, en die mengsel in jou glas is nou half ys, half limonade (wat jy kan aanneem het dieselfde spesifieke hitte as water), met 'n temperatuur vanpresies 0 grade Celsius.
Waarom bly die temperatuur konstant tydens interomskakeling van toestande?
Wanneer 'n stof interomsetting ondergaan, bly temperatuur van die stof konstant. Dit is omdat hitte wat aan die stof verskaf word, help om die kristalrooster van vaste stof te breek. Gevolglik verkry al die molekules dieselfde kinetiese energie. Dus, daar vind geen verandering in temperatuur plaas nie.
