In sterk suur-swak basistitrasies is die pH by die ekwivalensiepunt nie 7 maar onder dit . Dit is as gevolg van die produksie van 'n gekonjugeerde suur tydens die titrasie; dit sal met water reageer om hidronium (H3O+)-ione te produseer.
Wat kan veroorsaak dat die pH van 'n titrasie verskil van 7.0 by ekwivalensiepunt?
die konsentrasie van die standaardoplossings. Ekwivalensiepunt van 'n titrasies kan verskil van 7 as gevolg van southidrolise.
Is die ekwivalensiepunt wanneer dit geneutraliseer word?
1) Die ekwivalensiepunt van 'n suur-basis-reaksie (die punt waar die hoeveelhede suur en basis net voldoende is om volledige neutralisasie te veroorsaak). 2) Die pH van die oplossing by ekwivalensiepunt is afhanklik van die sterkte van die suur en sterkte van die basis wat in die titrasie gebruik word.
Watter van die volgende is waar by die ekwivalensiepunt, die pH is altyd 7?
En wanneer ons oor die hoeveelheid praat, praat ons van die moesies tydens suurgebaseerde hidrasie. Dit is waar by die ekwivalensiepunt. Jy het gelyke mol suur en basis saam by die ekwivalente punt. Die pH is altyd sewe.
Hoe weet jy wanneer jy die ekwivalensiepunt bereik het?
In beide gevalle word die ekwivalensiepunt bereik wanneer die mol suur en basis gelyk is en die pH 7 is. Dit stem ook ooreen met die kleurverandering van die aanwyser. … 'n Titrasiekurwe toon die pH-veranderinge wat plaasvind tydens die titrasie van 'n suur met 'n basis. Aan die linkerkant word basis by suur gevoeg.
