Die spesifieke hitte van 'n gas in 'n adiabatiese proses is nul maar dit is oneindig in 'n isotermiese proses isotermiese proses In termodinamika, 'n isotermiese prosesis 'n tipe termodinamiese proses waarin die temperatuur van die stelsel konstant bly: ΔT=0. … Daarenteen, 'n adiabatiese proses is waar 'n sisteem geen hitte met sy omgewing uitruil nie (Q=0). https://en.wikipedia.org › wiki › Isotermiese_proses
Isotermiese proses - Wikipedia
. Rede. Spesifieke hitte van 'n gas is direk eweredig aan hitte-uitruiling met die stelsel en omgekeerd eweredig aan verandering in temperatuur.
Is hitte 0 in 'n adiabatiese proses?
In adiabatiese proses sê ons nie hitte is konstant nie, maar hitte=0. Dit is die entropie van die sisteem wat konstant is in 'n adiabatiese proses. Hitte is die naam wat gegee word aan die vloei van energie van een liggaam na 'n ander, op grond van die temperatuurverskil tussen die twee liggame.
Watter verband is waar wanneer daar adiabatiese verandering in 'n gas is?
Adiabatiese vrye uitsetting van 'n gas
Omdat daar geen eksterne druk is waarteen die gas kan uitsit nie, is die werk wat deur of op die stelsel gedoen word, nul. Aangesien hierdie proses geen hitte-oordrag of werk behels nie, impliseer die eerste wet van termodinamika dan dat die netto interne energieverandering van die stelsel nul is.
Wat gebeur tydens die adiabatiese proses?
Adiabatiese proses, in termodinamika, verandering wat binne 'n sisteem plaasvind as gevolg van oordrag van energie na of van die sisteem in die vorm van slegs werk; dit wil sê, geen hitte word oorgedra nie. 'n Vinnige uitbreiding of sametrekking van 'n gas is baie byna adiabaties.
Verander hitte in adiabatiese proses?
'n Adiabatiese proses word gedefinieer as 'n proses waarin geen hitte-oordrag plaasvind nie. Dit beteken nie dat die temperatuur konstant is nie, maar eerder dat geen hitte in of uit die stelsel oorgedra word nie.
45 verwante vrae gevind
