2024 Outeur: Elizabeth Oswald | [email protected]. Laas verander: 2024-01-13 00:02
Etanoic anhydride Etanoic anhydride Asynanhidried, of etanoic anhydride, is die chemiese verbinding met die formule (CH3CO)2 O . Algemeen afgekort ac2O, dit is die eenvoudigste isoleerbare anhidried van 'n karboksielsuur en word wyd gebruik as 'n reagens in organiese sintese. https://en.wikipedia.org › wiki › Asyn_anhidried
Asynanhidried - Wikipedia
kook by 140°C. Dit is omdat dit 'n taamlik groot polêre molekule is en so het beide Van der Waals-verspreidingskragte en dipool-dipool-aantreklikhede. Dit vorm egter nie waterstofbindings nie. Dit beteken dat sy kookpunt nie so hoog is soos 'n karboksielsuur van soortgelyke grootte nie.
Wat is 'n anhidriedbinding?
'n Suuranhidried is 'n verbinding wat twee asielgroepe het wat aan dieselfde suurstofatoom gebind is. … Die gemengde anhidried 1, 3-bisfosfogliseriensuur, 'n intermediêre in die vorming van ATP via glikolise, is die gemengde anhidried van 3-fosfogliseriensuur en fosforsuur. Suuroksiede word ook as suuranhidriede geklassifiseer.
Wat maak iets 'n anhidried?
Anhidried, enige chemiese verbinding wat verkry word, hetsy in die praktyk of in beginsel, deur die uitskakeling van water uit 'n ander verbinding . Voorbeelde van anorganiese anhidriede is swaweltrioksied, SO3, wat van swaelsuur afgelei is, en kalsiumoksied, CaO, afgelei van kalsiumhidroksied.
Watis die fisiese en chemiese eienskappe van suuranhidriede?
Laer alifatiese anhidriede is kleurlose, skerp ruikende vloeistowwe. Hoër alifatiese suuranhidriede en aromatiese suuranhidriede is kleurlose vaste stowwe. Hulle is oplosbaar in organiese oplosmiddels soos alkohol, eter. Die kookpunt is hoër as dié van hul moedersure.
Is waterstofchloried 'n suuranhidried?
Waterstofchloriedgas word vrygestel, alhoewel dit met ander komponente van die mengsel kan reageer. Met 'n suuranhidried is die reaksie stadiger, maar die enigste wesenlike verskil is dat in plaas daarvan dat waterstofchloried as die ander produk geproduseer word, kry jy eerder etanoësuur.
Aanbeveel:
Hoekom is anhidriede meer reaktief as amiede?
Amiede is die mees stabiele en die minste reaktiewe, want stikstof is 'n effektiewe skenker van elektrone aan die karbonielgroep. Anhidriede en esters is ietwat minder stabiel, want suurstof is meer elektronegatief as stikstof en is 'n minder effektiewe skenker van elektrone.
Het sterk waterstofbinding?
Modelle van sterk waterstofbindings Die energie van waterstofbindings word gewoonlik aan 'n elektrostatiese interaksie toegeskryf. Die sterkste OHO-bindings is in ioniese stelsels, aangesien elektrostatiese aantrekking tussen 'n dipool en 'n monopool oor die algemeen groter is as tussen twee dipole.
Is anhidriede oplosbaar in water?
Asynanhidried los in water op tot ongeveer 2.6% volgens gewig . Waterige oplossings het beperkte stabiliteit omdat, soos die meeste suuranhidriede, asynsuuranhidried hidroliseer om karboksielsure te gee. In hierdie geval word asynsuur gevorm, hierdie reaksieproduk is volledig met water mengbaar:
Verhoog waterstofbinding polariteit?
Waterstofbinding Die positief gelaaide waterstofkant van een watermolekule word aangetrek na die negatief gelaaide suurstofkant van 'n nabygeleë watermolekule. Hierdie aantrekkingskrag word 'n waterstofbinding genoem. … Hierdie sterk polariteit veroorsaak baie sterk dipool-dipoolinteraksies tussen molekules, genoem waterstofbinding.
Het waterstofchloried waterstofbinding?
Om 'n inerte gas-elektronkonfigurasie te vorm, benodig elke atoom in HCl nog een elektron. … Die grootte van die atoom, met inagneming van sy elektronegatiwiteit, is sodanig dat sy elektrondigtheid te laag is vir waterstofbindings om te vorm.
