2024 Outeur: Elizabeth Oswald | [email protected]. Laas verander: 2024-01-13 00:02
Waterstofbinding Die positief gelaaide waterstofkant van een watermolekule word aangetrek na die negatief gelaaide suurstofkant van 'n nabygeleë watermolekule. Hierdie aantrekkingskrag word 'n waterstofbinding genoem. … Hierdie sterk polariteit veroorsaak baie sterk dipool-dipoolinteraksies tussen molekules, genoem waterstofbinding.
Wat verhoog bindingspolariteit?
Bindpolariteit en ioniese karakter neem toe met 'n toenemende verskil in elektronegatiwiteit. Die elektronegatiwiteit (χ) van 'n element is die relatiewe vermoë van 'n atoom om elektrone na homself in 'n chemiese verbinding aan te trek en neem diagonaal toe vanaf die onderste linkerkant van die periodieke tabel na die boonste regterkant.
Verhoog waterstofbinding met elektronegatiwiteit?
Waterstofbindings is sterk intermolekulêre kragte wat geskep word wanneer 'n waterstofatoom gebind aan 'n elektronegatiewe atoom 'n nabygeleë elektronegatiewe atoom nader. Groter elektronegatiwiteit van die waterstofbinding-aannemer sal lei tot 'n toename in waterstofbindingsterkte.
Wat is die verwantskap tussen polêre molekule en waterstofbinding?
Polêre molekules wat 'n waterstofatoom in 'n kovalente binding insluit, het 'n negatiewe lading aan die een kant van die molekule en 'n positiewe lading aan die teenoorgestelde kant. Die enkele elektron van die waterstofatoom migreer na die ander kovalent-gebinde atoom, wat die positief gelaaide waterstofproton verlaatblootgestel.
Waarom is waterstofbindings swak in DNA?
Waterstofbindings behels nie die uitruil of deel van elektrone soos kovalente en ioniese bindings nie. Die swak aantrekkingskrag is soos tussen die teenoorgestelde pole van 'n magneet. Waterstofbindings kom oor kort afstande voor en kan maklik gevorm en gebreek word. Hulle kan ook 'n molekule stabiliseer.
Aanbeveel:
Het sterk waterstofbinding?
Modelle van sterk waterstofbindings Die energie van waterstofbindings word gewoonlik aan 'n elektrostatiese interaksie toegeskryf. Die sterkste OHO-bindings is in ioniese stelsels, aangesien elektrostatiese aantrekking tussen 'n dipool en 'n monopool oor die algemeen groter is as tussen twee dipole.
Het anhidriede waterstofbinding?
Etanoic anhydride Etanoic anhydride Asynanhidried, of etanoic anhydride, is die chemiese verbinding met die formule (CH 3 CO) 2 O . Algemeen afgekort ac 2O, dit is die eenvoudigste isoleerbare anhidried van 'n karboksielsuur en word wyd gebruik as 'n reagens in organiese sintese.
Hoekom word dit op die verhoog en onder die verhoog genoem?
Op 'n verhoogde verhoog 'n akteur wat verder van die gehoor is, is hoër as 'n akteur wat nader aan die gehoor is. Dit het gelei tot die teaterposisies "upstage" en "downstage", wat onderskeidelik verder van of nader aan die gehoor beteken.
Het waterstofchloried waterstofbinding?
Om 'n inerte gas-elektronkonfigurasie te vorm, benodig elke atoom in HCl nog een elektron. … Die grootte van die atoom, met inagneming van sy elektronegatiwiteit, is sodanig dat sy elektrondigtheid te laag is vir waterstofbindings om te vorm.
Gebruik adhesie waterstofbinding?
Voorbeeld: Oppervlakspanning: 'n Ander naam vir aantrekkingskragte van molekules na mekaar is adhesie – in die geval van water word dit deur waterstofbinding veroorsaak. … Die resultaat van hierdie effek is om die oppervlak styf te maak tot 'n tipe elastiese film wat oppervlakspanning genoem word.
