Waterstofbinding Die positief gelaaide waterstofkant van een watermolekule word aangetrek na die negatief gelaaide suurstofkant van 'n nabygeleë watermolekule. Hierdie aantrekkingskrag word 'n waterstofbinding genoem. … Hierdie sterk polariteit veroorsaak baie sterk dipool-dipoolinteraksies tussen molekules, genoem waterstofbinding.
Wat verhoog bindingspolariteit?
Bindpolariteit en ioniese karakter neem toe met 'n toenemende verskil in elektronegatiwiteit. Die elektronegatiwiteit (χ) van 'n element is die relatiewe vermoë van 'n atoom om elektrone na homself in 'n chemiese verbinding aan te trek en neem diagonaal toe vanaf die onderste linkerkant van die periodieke tabel na die boonste regterkant.
Verhoog waterstofbinding met elektronegatiwiteit?
Waterstofbindings is sterk intermolekulêre kragte wat geskep word wanneer 'n waterstofatoom gebind aan 'n elektronegatiewe atoom 'n nabygeleë elektronegatiewe atoom nader. Groter elektronegatiwiteit van die waterstofbinding-aannemer sal lei tot 'n toename in waterstofbindingsterkte.
Wat is die verwantskap tussen polêre molekule en waterstofbinding?
Polêre molekules wat 'n waterstofatoom in 'n kovalente binding insluit, het 'n negatiewe lading aan die een kant van die molekule en 'n positiewe lading aan die teenoorgestelde kant. Die enkele elektron van die waterstofatoom migreer na die ander kovalent-gebinde atoom, wat die positief gelaaide waterstofproton verlaatblootgestel.
Waarom is waterstofbindings swak in DNA?
Waterstofbindings behels nie die uitruil of deel van elektrone soos kovalente en ioniese bindings nie. Die swak aantrekkingskrag is soos tussen die teenoorgestelde pole van 'n magneet. Waterstofbindings kom oor kort afstande voor en kan maklik gevorm en gebreek word. Hulle kan ook 'n molekule stabiliseer.
