Bindsterkte hou verband met die lengte van die binding, en omdat jodium 'n baie groter atoomradius as fluor het, het HI 'n baie langer, en dus swakker, binding. Die waterstof word redelik maklik verwyder, wat HI 'n sterker suur maak.
Hoekom is HI sterker suur as HCl?
HI het langer binding as HCl, wat sy binding swakker maak. Daarom is dit makliker vir HI om H+ te verloor, wat dit 'n sterker suur maak.
Is HI 'n sterkste suur?
Suursterkte en bindingssterkte
HCl, HBr, en HI is almal sterk sure, terwyl HF 'n swak suur is. Die suursterkte neem toe soos die eksperimentele pKa-waardes afneem in die volgende volgorde: HF (pKa=3.1) < HCl (pKa=-6.0) < HBr (pKa=-9.0) < HI (pKa=-9.5).
Is HI sterker suur as HF?
HI is 'n sterker suur as HF. Die term "effektief" word gebruik omdat die omskakeling van gasvormige waterstofatoom na waterige proton in beide ontledings geïgnoreer is. Die grafiek hieronder lys die data vir die vier hidrohaliensure in kcal/mol.
Hoekom is HF swakker suur as HI?
In HI is jodium minder elektronegatief en het dit 'n groot grootte. Daarom is binding tussen waterstof en jodied swakker. Dit sal maklik verdeel in vergelyking met HF. As gevolg van meer vrystelling van H+ ione is HI sterker suur.
