Dus, chloorasynsuur is sterker as asynsuur. Antwoord: As gevolg van die teenwoordigheid van meer elektronegatiewe atoom Cl, is die elektrondigtheid op H van karboksielgroep van chloorasynsuur laer in vergelyking met asynsuur en dus kan chloorasynsuur H op makliker manier vrystel.
Waarom is chloorasynsuur suurder?
As gevolg van die induktiewe effek van die chlooratoom word die elektrondigtheid verminder oor die reeds verswakte O-H-binding in die karboksieldeel (weens die teenwoordigheid van alfa-karbonielgroep) wat maak dit op sy beurt 'n sterker suur as asynsuur, aangesien die gemak om die waterstof na die basis vry te stel verhoog word.
Is chloorasynsuur sterk of swak?
Net so is chloorasynsuur, ClCH2 COOH, waarin die sterk elektrononttrekkende chloor 'n waterstofatoom vervang, ongeveer 100 keer sterker as 'n suur as asynsuur, en nitroasynsuur, NO2CH2 COOH, is selfs sterker. (Die NO2-groep is 'n baie sterk elektron-onttrekkingsgroep.)
Waarom is chloorasynsuur sterker as 3 Chloropropaansuur?
In2-chloorpropaansuur Cl is op die 2de posisie van nommering in ketting en daarom is … Die afstand na -COOH-groep vir Cl is minder as in 3-chloorpropaansuur en dus dit het meer -I-effek wat dit meer stabiel en sterker maak.
Waarom is asynsuur swakker as mieresuur?
Uit asynsuur enmieresuur, word mieresuur as sterker beskou omdat die CH3 in asynsuur elektronskenkend is. Die CH3 dra eintlik elektrondigtheid by tot die O-H-binding, wat dit moeiliker maak om die H te verwyder, en maak asynsuur 'n swakker suur as mieresuur.
