Vir nie-homogene sisteem (bv. tweefase-naasbestaan soos in die vloeistof-gas-fase-oorgang) kan dit voorkom dat C_P=C_V. … Vir die gasse,, word die temperatuur verhoog met óf konstante volume óf konstante druk, bekend as Cp en Cv. Gevolglik het gasse Cp en Cv.
Hoekom is R CP CV?
Cp: Wanneer hitte teen 'n konstante temperatuur oorgedra word met volume wat toeneem, in 'n tipiese geval met gas, sit die gas uit. Om ruimte te skep om uit te brei, moet die gas meganiese werk doen om die omgewing te stoot. … Cp-Cv=R [Universele gaskonstante] Dit is die tweede verwantskap tussen Cp en Cv.
Waarom het 'n gas twee spesifieke hitte?
die spesifieke hitte is die hoeveelheid energie wat nodig is om die temperatuur van een mol gas met 1 kelvin te verhoog. die rede waarom gasse twee spesifieke hitte het omdat hulle nie stabiel is nie, verander hulle meer as vloeistowwe en vaste stowwe. … dus, wanneer die volume konstant gehou word, kry ons die hittekapasiteit by konstante volume(Cv).
Is spesifieke hitte 'n konstante?
Die spesifieke hitte is die hoeveelheid hitte per massa-eenheid wat benodig word om die temperatuur met een graad Celsius te verhoog. … Die molêre spesifieke hitte van die meeste vastestowwe by kamertemperatuur en hoër is byna konstant, in ooreenstemming met die Wet van Dulong en Petit.
Wat beteken CP en CV?
Belangrikste verskil – CV vs CP
CV en CP is twee terme wat in termodinamika gebruik word. CV is die spesifieke hitte by konstantevolume, en CP is die spesifieke hitte by konstante druk. Spesifieke hitte is die hitte-energie wat benodig word om die temperatuur van 'n stof (per eenheid massa) met een graad Celsius te verhoog.
