Arrhenius Acid Eenvoudig gestel, 'n protonskenker. Die truuk om 'n Arrhenius-suur te herken, is om te soek na 'n molekule wat met 'n H begin, en tipies 'n suurstof of halogeen bevat. Algemene voorbeelde van Arrheniussure sluit in: Soutsuur – HCl.
Watter sure is protonskenkers?
HCl(g) is die protonskenker en dus 'n Brønsted-Lowry-suur, terwyl H 2O die protonaannemer en 'n Brønsted-Lowry-basis.
Is suur 'n protonaanvaarder?
sure is protonskenkers en basisse is proton-aannemersVir 'n reaksie om in ewewig te wees, moet 'n oordrag van elektrone plaasvind. Die suur sal 'n elektron weggee en die basis sal die elektron ontvang.
Is suur- of basisprotonskenker?
sure is stowwe wat H+ ione aan basisse kan skenk. Aangesien 'n waterstofatoom 'n proton en een elektron is, is 'n H+-ioon tegnies net 'n proton. Dus 'n suur is 'n "protonskenker", en 'n basis is 'n "protonaanvaarder".
Watter is die sterkste suur?
Die sterkste suur is perchloorsuur aan die linkerkant, en die swakste is hipochloorsuur heel regs. Let daarop dat die enigste verskil tussen hierdie sure die aantal suurstof is wat aan chloor gebind is. Soos die aantal suurstof toeneem, neem die suursterkte ook toe; weer, dit het te doen met elektronegatiwiteit.
