Jy kan die Arrhenius-vergelyking gebruik om die effek van 'n temperatuurverandering op die tempokonstante te wys - en dus op die tempo van die reaksietempo van die reaksie Chemiese kinetika, ook bekend as reaksiekinetika, is die tak van fisiese chemie wat bekommerd is oor die begrip van die tempo van chemiese reaksies. Dit moet gekontrasteer word met termodinamika, wat handel oor die rigting waarin 'n proses plaasvind, maar op sigself niks oor die tempo daarvan vertel nie. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemiese_kinetika
Chemiese kinetika - Wikipedia
. As die tempokonstante byvoorbeeld verdubbel, sal die tempo van die reaksie ook so verdubbel.
Wat is die doel van die Arrhenius-vergelyking?
Arrhenius-vergelyking, wiskundige uitdrukking wat die effek van temperatuur op die snelheid van 'n chemiese reaksie beskryf, die basis van alle voorspellende uitdrukkings wat gebruik word vir die berekening van reaksietempo-konstantes.
Wat is die voorbeeld van Arrhenius-vergelyking?
Die Arrhenius-vergelyking is k=Ae^(-Ea/RT), waar A die frekwensie of pre-eksponensiële faktor is en e^(-Ea/RT) verteenwoordig die fraksie van botsings wat genoeg energie het om die aktiveringsversperring te oorkom (d.w.s. energie groter as of gelyk aan die aktiveringsenergie Ea het) by temperatuur T.
Wat is Arrhenius-gedrag?
Om Arrhenius-gedrag te toon beteken dat die plot van lnk teen 1/T vir 'nreaksie gee 'n reguit lyn (lnk op die y, 1/T op die x). Aangesien die helling van 'n Arrhenius-grafiek eweredig is aan die aktiveringsenergie, hoe hoër die aktiveringsenergie, hoe sterker is die temperatuur afhanklik van die tempokonstante.
Wat is aktiveringsenergie in Arrhenius-vergelyking?
Let op dat wanneer die Arrhenius-vergelyking herrangskik word soos hierbo dit 'n lineêre vergelyking is met die vorm y=mx + b; y is ln(k), x is 1/T, en m is -Ea/R. Die aktiveringsenergie vir die reaksie kan bepaal word deur die helling van die lyn te vind. - Ea/R=helling . Ea=-R•helling.
