Oor die algemeen tree 'n gas meer op soos 'n ideale gas by hoër temperatuur en laer druk, aangesien die potensiële energie as gevolg van intermolekulêre kragte minder betekenisvol word in vergelyking met die deeltjies se kinetiese energie, en die grootte van die molekules word minder betekenisvol in vergelyking met die leë spasie tussen hulle.
In watter toestande tree regte gasse ideaal op?
Stelsels met óf baie lae drukke óf hoë temperature maak dit moontlik om werklike gasse as "ideaal" te skat. Die lae druk van 'n sisteem laat die gasdeeltjies toe om minder intermolekulêre kragte saam met ander gasdeeltjies te ervaar.
Wat beteken dit wanneer 'n gas ideaal optree?
Die ideale gaswet aanvaar dat gasse ideaal optree, wat beteken dat hulle aan die volgende kenmerke voldoen: (1) die botsings wat tussen molekules voorkom is elasties en hul beweging is wrywingloos, wat beteken dat die molekules nie energie verloor nie; (2) die totale volume van die individuele molekules is groottes kleiner …
In watter toestande gehoorsaam 'n regte gas ideale gasvergelyking?
Gevolglik begin 'n regte gas optree as 'n ideale gas met geen volume en geen aantrekkingskrag nie. Daarom, om af te sluit, kan daar gesê word dat werklike gasse ideale gasgedrag gehoorsaam by hoë temperature en lae druk. Let wel: Die vergelyking vir 'n ideale gas word 'n ideale gasvergelyking genoem.
Gehoor regte gasse PV nRT?
Die regte gasse gehoorsaam die ideale gasvergelyking PV=RT by hoë temperatuur en lae druk. Werklike gasse gehoorsaam nie die ideale gaswette onder alle toestande van temperatuur en druk nie.
