Slegs waterstofatome wat deel is van 'n hoogs polêre kovalente binding is ioniseerbaar. Die waterstofatoom word aangetrek na die eensame paar elektrone in 'n watermolekule wanneer HCl in water opgelos word.
Hoeveel ioniseerbare waterstofstowwe is daar?
Daar is vier waterstofatome in die molekule, maar net die een waterstof wat aan 'n suurstofatoom gebind is is ioniseerbaar. Die O-H-binding kan geïoniseer word om die H+ ioon en die asetaatioon te lewer. Die ander waterstofatome in hierdie molekule is nie suur nie. 'n Monoprotiese suur is 'n suur wat net een ioniseerbare waterstof bevat.
Het waterstof twee ioniseerbare?
'n Diprotiese suur, soos wat twee ioniseerbare waterstofstowwe het.
Hoeveel ioniseerbare waterstof bevat H2SO4?
Sure wat twee ioniseerbare waterstofatome bevat, word diprotiese sure genoem soos H2SO4, sure wat drie ioniseerbare waterstofatome bevat, is trirotiese sure soos H3PO4.
Hoe weet jy watter waterstof suurder is?
Die waterstofatoom wat aan die suurgroep geheg is sal die suurste wees omdat die waterstofatoom met baie elektronegatiewe atoomsuurstof geheg is. In a is die waterstofatoom geheg met 'n suurstofatoom wat verder geheg is met 'n koolstofatoom met 'n dubbelbinding, dus is dit 'n suur waterstof.
