Koolwaterstowwe word nie-polêr. Koolwaterstowwe is dus nie-polêr as gevolg van die minder elektronegatiwiteitsverskil tussen die koolstof- en waterstofatome teenwoordig in koolwaterstowwe. Polariteit is die beweging van elektrone of ione, aangesien koolwaterstowwe nie-polêr is, is koolwaterstowwe inert in vergelyking met ander funksionele groepe.
Waarom is koolwaterstowwe nie-polêr?
Baie organiese molekules bestaan uit lang koolwaterstofkettings met baie C-H-bindings. Aangesien die verskil in elektronegatiwiteit tussen koolstof en waterstof baie klein is, het die C-H-binding 'n baie klein dipoolmoment, en koolwaterstowwe word vir die grootste deel as nie-polêre molekules beskou.
Waarom is die molekules van koolwaterstowwe nie-polêr breinagtig?
Wanneer daar geen polêre bindings in 'n molekuul is nie, is daar geen permanente ladingsverskil tussen een deel van die molekule en 'n ander nie, en die molekule is nie-polêr. Geen van die bindings in koolwaterstofmolekules, soos heksaan, C6H14, is beduidend polêr nie, dus koolwaterstowwe is nie-polêre molekulêre stowwe.
Is koolwaterstowwe polêr of nie-polêr en hoekom?
Omdat die elektrondigtheid langs die ketting konsekwent bly, is die koolstofketting nie-polêr. Elk van die twee suurstof in die karboksielsuurgroepe het twee elektronwolke wat hierdie streke rondom die molekule 'n negatiewe lading gee.
Wat veroorsaak dat 'n molekule nie-polêr is?
Niepolêre molekules
'n Molekule kan nie-polêr weesóf wanneer daar 'n gelyke verdeling van elektrone tussen die twee atome van 'n diatomiese molekule is, of as gevolg van die simmetriese rangskikking van polêre bindings in 'n meer komplekse molekule.
