- Alhoewel boorsuur 3 OH-groepe bevat, kan dit tog as monobasiese suur optree eerder as tribasiese suur. Dit is omdat dit nie as 'n protonskenker optree nie, maar dit aanvaar 'n paar elektrone van OH-ione. … - Aangesien slegs een \[{{H}^{+}}] vrygestel kan word deur 'n watermolekule, is boorsuur 'n monobasiese suur.
Hoe is boorsuur 'n monobasiese suur?
Boorspesiasie
Boorsuur is 'n uitsluitlik monobasiese suur en is nie 'n protonskenker nie, maar aanvaar eerder 'n hidroksielioon ('n Lewissuur) om die tetraëdriese anioon B O H 4 − (vgl (1)): 1.
Is boorsuur nie 'n protoniese suur nie?
Boorsuur is 'n swak monobasiese suur. Omdat dit nie in staat is om H+ione op sy eie vry te stel nie. Dit ontvang OH−-ione van watermolekules om sy oktet te voltooi en stel op sy beurt H+-ione vry. Dit bevat nie waterstofione nie, so nie 'n protoniese suur maar hulle kan elektrone van OH- aanvaar so dit is 'n Lewis-suur.
Hoekom is boorsuur so swak?
Waarom word boorsuur as 'n swak suur beskou? Boorsuur word as 'n swak suur beskou omdat dit nie in staat is om H+-ione op sy eie vry te stel nie . Dit ontvang OH– ione van watermolekule om sy oktet te voltooi en stel op sy beurt H+ ione vry.
Is boorsuur swak of sterk?
Boorsuur is 'n baie swak suur en direkte titrasie met NaOH is nie moontlik nie. 'n Hulpreagens wat bydra tot die vrystelling vanprotone in 'n bekende stoïgiometrie vergemaklik die suur-basis titrasie.
