As ΔG=0, is die stelsel in ewewig. As ΔG>0, is die proses nie spontaan soos geskryf nie, maar vind spontaan in die omgekeerde rigting plaas.
Wat gebeur as Delta G nul is?
Wanneer Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, beginteks, G, eindteks, gelyk aan 0,, is die sisteem in ewewig en die konsentrasies van die produkte en reaktante sal konstant bly.
Waarom is Gibbs se vrye energie nul?
Dus, as die vrye energie positief is in 'n reaksie, sal die omgekeerde reaksie spontaan plaasvind. Nou is ewewig bloot 'n punt waarop geen netto verandering plaasvind nie, dit wil sê die konsentrasies in 'n sisteem het geen netto verandering oor tyd nie. Daarom verander die entropie(S) en entalpie(H) ook nie nie. Dus, dG=0.
Wat beteken dit as ∆ G nul is?
As dit so gebeur dat produkte en reaktante ewe bevoordeel word by ewewig, dan is ∆G° nul, MAAR ∆G° is nie noodwendig NUL by ewewig nie. … INDIEN wel, dan sal die reaksie van meer reaktante nodig wees, die waarde van Q verminder en ∆G toelaat om nul te bereik, d.w.s. toelaat dat ewewig gevestig word.
Wat presies is Gibbs-vrye energie?
Die Gibbs vrye energie (, gemeet in joules in SI) is die maksimum hoeveelheid nie-uitbreidingswerk wat uit 'n termodinamies geslote stelsel onttrek kan word (een wat kan uitruil verhit en werk met sy omgewing, maar maak nie saak nie).
