'n Toestandsfunksie is onafhanklik van paaie wat geneem word om by 'n spesifieke waarde uit te kom, soos energie, temperatuur, entalpie en entropie. Entalpie is die hoeveelheid hitte wat vrygestel of geabsorbeer word teen 'n konstante druk. Hitte is nie 'n toestandfunksie nie, want dit is net om energie in of uit 'n sisteem oor te dra; dit hang af van paaie.
Hoekom Q nie 'n staatsfunksie is nie?
q is nie 'n toestandfunksie omdat dit nie net afhanklik is van die aanvanklike en finale toestande nie; die waarde van q hang af van die pad wat geneem word om die finale q te bereik. Hier is 'n voorbeeld van hoekom hitte nie 'n staatseiendom is nie: Oorweeg dit om die temperatuur van 50.0g water van 25.0°C tot 50.0°C te verhoog.
Waarom is werk W en hitte Q nie staatsfunksies nie?
Temperatuur is 'n toestandfunksie. … Hitte en werk is nie staatsfunksies nie. Werk kan nie 'n toestandfunksie wees nie, want dit is eweredig aan die afstand wat 'n voorwerp beweeg word, wat afhang van die pad wat gebruik word om van die aanvanklike na die finale toestand te gaan.
Waarom is Delta H nie 'n staatsfunksie nie?
ΔH is 'n funksie van twee toestande, die begintoestand en die finale toestand. Vir 'n gegewe finale toestand kan daar oneindige ΔH-waardes wees, afhangende van wat die begintoestand was. Vir 'n gegewe begintoestand, kan daar oneindige ΔH-waardes wees, afhangend van wat die finale toestand is. Daarom is ΔH nie 'n toestandsfunksie nie.
Waarom is verandering in staatsfunksie nie 'n staatsfunksie nie?
Onssê dat die verandering in die waarde van 'n toestandfunksie slegs afhang van die aanvanklike en finale toestande van die sisteem; die verandering in die waarde van 'n toestandfunksie hang nie af van die pad waarlangs die verandering bewerkstellig word nie.
