Wanneer 'n saadkristal van natriumasetaattriasetaat bygevoeg word , kristalliseer natriumasetaattrihidraat uit. Die hitte van oplossing hitte van oplossing Die entalpie van oplossing, entalpie van oplossing, of hitte van oplossing is die entalpie verandering wat verband hou met die oplossing van 'n stof in 'n oplosmiddel by konstante druk wat lei tot oneindige verdunning. Die entalpie van oplossing word meestal uitgedruk in kJ/mol by konstante temperatuur. https://en.wikipedia.org › wiki › Enthalpy_change_of_solution
Entalpie verandering van oplossing - Wikipedia
natriumasetaattrihidraat is 19,7 kJ/mol ('n endotermiese proses endotermiese proses 'n Endotermiese proses is enige proses met 'n toename in die entalpie H (of interne energie U) van die sisteem. … Die teenoorgestelde van 'n endotermiese proses is 'n eksotermiese proses, een wat energie vrystel of "uitgee", gewoonlik in die vorm van hitte en soms as elektriese energie. https://en.wikipedia.org › wiki › Endotermiese_proses
Endotermiese proses - Wikipedia
). Die kristallisasie is eksotermies.
Kristalleer natriumasetaat?
'n Saadkristal kan in 'n versadigde oplossing van natriumasetaat laat val word. Die oplossing sal skielik kristalliseer en verander na solied. … Die oplossing sal kristalliseer soos dit aan die kristal raak, wat lei tot 'n toenemend hoë toring van natriumasetaat.
Iskristallisasie van natriumasetaat spontaan?
Kristallisasie van natriumasetaat uit 'n oorversadigde oplossing vind spontaan plaas (sien bladsy 509).
Waarom verander natriumasetaat in die oplossing na 'n vaste stof wanneer dit bo-op die natriumasetaatkristalle gegooi word?
3H2O. “Saai” die oplossing met die trihidraat veroorsaak dus die vorming van kristalle van gehidreerde natriumasetaat. Kristallisasie is eksotermies, en die resulterende vaste stof is warm om aan te raak.
Wat gebeur wanneer jy natriumasetaat in water sit?
Byvoorbeeld, wanneer natriumasetaat in water opgelos word dissosieer dit maklik in natrium- en asetaatione. … Die netto resultaat van hierdie reaksies is 'n relatiewe oormaat hidroksielione, wat 'n alkaliese oplossing veroorsaak. 'n Chemiese reaksie het eintlik tussen die water en die opgeloste sout plaasgevind.
