Molekulêre stikstof (N2) is 'n baie algemene chemiese verbinding waarin twee stikstofatome styf aan mekaar gebind is. … Die sterk driedubbele binding tussen die atome in molekulêre stikstof maak hierdie verbinding moeilik om uitmekaar te breek, en dus amper inert.
Wat veroorsaak N chemies inert?
As gevolg van hoë bindingsenergie van N=N-molekule, is N2 chemies inert.
Is N2 'n traagheid?
Stikstofgas
Stikstof se intrinsieke chemiese stabiliteit sal die kanse verminder dat ongewenste chemiese reaksies/ontbranding plaasvind. Struktureel gesproke bestaan stikstof uit twee atome wat die molekule daarvan vorm (N2) met geen vrye elektrone nie. Gevolglik vertoon dit eienskappe soos 'n edele (heeltemal inerte) gas.
Waarom is stikstof inert van aard?
Die drievoudige binding is kovalent van aard en dit is nie-reaktief in normale toestande. Die drievoudige binding aanwesig in stikstof is baie sterk. Daarom verg dit baie energie om daardie bindings te breek om aan 'n reaksie deel te neem. Daarom word daar algemeen na stikstof verwys as en gebruik dit as 'n inerte gas.
Is stikstof inert by hoë temperatuur?
Stikstofgas is effens ligter as lug en effens oplosbaar in water. Dit word algemeen beskou en gebruik as 'n inerte gas; maar dit is nie werklik traag nie. … By hoë temperature kombineer stikstof met aktiewe metale, soos litium, magnesium en titanium om te vormnitriede.
