Ioniese verbindings los in water op as die energie wat afgegee word wanneer die ione met watermolekules in wisselwerking tree, kompenseer vir die energie wat nodig is om die ioniese bindings in die vaste stof te breek en die energie wat nodig is om skei die watermolekules sodat die ione in oplossing geplaas kan word.
Los ioniese verbindings gewoonlik in water op?
Water los tipies baie ioniese verbindings en polêre molekules op. Nie-polêre molekules soos dié wat in vet of olie voorkom, los nie in water op nie. Ons sal eers die proses ondersoek wat plaasvind wanneer 'n ioniese verbinding soos tafelsout (natriumchloried) in water oplos.
Watter ioniese verbinding moet in water oplos?
Polêre verbindings is geneig om in water op te los, en ons kan daardie algemeenheid uitbrei na die mees polêre verbindings van allioniese verbindings. Tafelsout, of natriumchloried (NaCl), die mees algemene ioniese verbinding, is oplosbaar in water (360 g/L).
Wat gebeur wanneer 'n oplosbare ioniese verbinding in water oplos?
Wanneer ioniese verbindings in water oplos, die ione in die vaste stof skei en versprei eenvormig deur die oplossing omdat watermolekules die ione omring en oplos, wat die sterk elektrostatiese kragte tussen hulle verminder. Hierdie proses verteenwoordig 'n fisiese verandering bekend as dissosiasie.
Waarom los ioniese verbindings maklik op?
Om 'n ioniese verbinding op te los, die watermolekules moet die ione kan stabiliseer wat die gevolg is van die breek van die ioniese binding. … Wanneer jy 'n ioniese stof in water plaas, trek die watermolekules die positiewe en negatiewe ione vanaf die kristal aan.
