Elemente in Groepe 15, 16 en 17 vind dit makliker om elektrone te kry as om hulle te verloor. Byvoorbeeld, suurstofatome kry twee elektrone om O2- ione te vorm. Hierdie het dieselfde elektronkonfigurasie as die edelgas neon. Elemente in Groep 14 kan vier verloor, of vier elektrone kry om 'n edelgasstruktuur te verkry.
Kan suurstof elektrone kry?
'n Elektries-neutrale suurstofatoom kry twee elektrone om 'n suurstofioon met twee negatiewe ladings te vorm. Let op hoe die lading bewaar in hierdie proses. Hierdie spesifieke reëling verseker twee gevulde hoofenergievlakke terwyl die res leeg gelaat word. Gevolglik behoort die O2−-ioon relatief chemies stabiel te wees.
Hoeveel elektrone kry suurstof by of verloor suurstof?
Net so, wanneer suurstof, O, 2 elektrone toeneem, is die anioon O2–. Die 2 verteenwoordig die 2 verkry elektrone en die – is vir die negatiewe lading wat die suurstof verkry is.
Hoeveel elektrone kry suurstof by?
Die twee verkry elektrone (pers kolletjies) beteken dat hierdie suurstofioon 10 elektrone (-10 lading) en slegs 8 protone (+8 lading) het, wat die ioon 'n netto lading van -2. Simbolies kan ons hierdie suurstofioon voorstel as O-2.
Waarom kry suurstof twee elektrone by?
Suurstof is in groep ses in die periodieke tabel, so dit het ses elektrone in sy valensieskil. Dit beteken dat dit moet wentwee elektrone om die oktetreël te gehoorsaam en 'n volle buitenste dop van elektrone (agt) te hê. Omdat elektrone 'n lading van 1- het, sal die byvoeging van twee elektrone die lading van die oksiedioon 2- maak.
