2024 Outeur: Elizabeth Oswald | [email protected]. Laas verander: 2024-01-13 00:02
Elemente in Groepe 15, 16 en 17 vind dit makliker om elektrone te kry as om hulle te verloor. Byvoorbeeld, suurstofatome kry twee elektrone om O2- ione te vorm. Hierdie het dieselfde elektronkonfigurasie as die edelgas neon. Elemente in Groep 14 kan vier verloor, of vier elektrone kry om 'n edelgasstruktuur te verkry.
Kan suurstof elektrone kry?
'n Elektries-neutrale suurstofatoom kry twee elektrone om 'n suurstofioon met twee negatiewe ladings te vorm. Let op hoe die lading bewaar in hierdie proses. Hierdie spesifieke reëling verseker twee gevulde hoofenergievlakke terwyl die res leeg gelaat word. Gevolglik behoort die O2−-ioon relatief chemies stabiel te wees.
Hoeveel elektrone kry suurstof by of verloor suurstof?
Net so, wanneer suurstof, O, 2 elektrone toeneem, is die anioon O2–. Die 2 verteenwoordig die 2 verkry elektrone en die – is vir die negatiewe lading wat die suurstof verkry is.
Hoeveel elektrone kry suurstof by?
Die twee verkry elektrone (pers kolletjies) beteken dat hierdie suurstofioon 10 elektrone (-10 lading) en slegs 8 protone (+8 lading) het, wat die ioon 'n netto lading van -2. Simbolies kan ons hierdie suurstofioon voorstel as O-2.
Waarom kry suurstof twee elektrone by?
Suurstof is in groep ses in die periodieke tabel, so dit het ses elektrone in sy valensieskil. Dit beteken dat dit moet wentwee elektrone om die oktetreël te gehoorsaam en 'n volle buitenste dop van elektrone (agt) te hê. Omdat elektrone 'n lading van 1- het, sal die byvoeging van twee elektrone die lading van die oksiedioon 2- maak.
Aanbeveel:
Kry fosfor by of verloor dit elektrone?
Fosfor is geneig om 5 elektrone te verloor en 3 elektrone te kry om sy oktet te voltooi. Kry fosfor by of verloor dit elektrone om 'n ioon te vorm? Fosfor het 5 valenselektrone. Dit kan 5 elektrone verloor om 'n +5 ioon te vorm en dit kan 3 elektrone kry om 'n -3 ioon te vorm.
Sou jodium verwag om elektrone te kry?
Die elemente wat maklik elektrone kan kry, val onder die kategorie van nie-metale en hulle dra altyd die negatiewe lading. Hierdie elemente word aan die regterkant van die periodieke tabel geplaas. … Dus, onder die gegewe opsies, kan stikstof, en jodium elektrone kry.
Watter elemente sal waarskynlik elektrone verloor?
Die mees metaalelemente is Cesium en Francium Francium Francium is 'n chemiese element met die simbool Fr en atoomgetal 87. Voor die ontdekking daarvan is daar na dit verwys as eka- cesium. Dit is uiters radioaktief; sy mees stabiele isotoop, francium-223 (oorspronklik genoem aktinium K na die natuurlike vervalketting waarin dit voorkom), het 'n halfleeftyd van slegs 22 minute.
Sal jodium elektrone kry in 'n chemiese verandering?
Die jodiumatoom in hierdie reaksie ondergaan ook 'n verandering. Tydens die reaksie met kalium kry die jodiedatoom 'n elektron , wat sy buitenste energievlak met agt elektrone verlaat. … Dit het nou 'n lading van 1− en word 'n jodied-ioon genoem, geskryf as I −.
Sou wolfram verwag om elektrone te kry?
Dit is 'n nie-metaal en het 3 valenselektrone om inerte gaskonfigurasie te verkry, so dit aanvaar 3 elektrone en kry neonkonfigurasie. … Aangesien dit 'n metaal is, verloor dit die elektrone. (c) Wolfram, ook bekend as wolfram, is 'n chemiese element met simbool W en atoomgetal 74.
