Die relatiewe atoommassa van 'n element is 'n geweegde gemiddelde van die massas van die atome van die isotope - want as daar baie meer van een isotoop is, sal dit die gemiddelde massa baie meer as die minder volop isotoop sal.
Wat sê die relatiewe atoommassa vir jou?
Met ander woorde, 'n relatiewe atoommassa sê vir jou die aantal kere wat 'n gemiddelde atoom van 'n element van 'n gegewe monster swaarder is as een twaalfde van 'n atoom van koolstof-12. Die woord relatief in relatiewe atoommassa verwys na hierdie skaal relatief tot koolstof-12.
Hoe bereken ons relatiewe atoommassa?
Om die relatiewe atoommassa van 'n element uit te werk, al wat jy hoef te doen is vermenigvuldig elke isotopiese massa met sy relatiewe oorvloed, tel al die waardes bymekaar en deel deur 100.
Waarom word relatiewe atoommassa relatief genoem?
Byvoorbeeld - koolstof is 12 keer swaarder as een waterstofatoom. Relatiewe atoommassa is die atoomgewig in vergelyking met 1/12 die massa van een koolstofatoom. Aangesien dit 'n vergelyking van atoomgewig met 1/12 die massa van 'n koolstofatoom is, word dit relatiewe atoommassa genoem.
Wat is relatiewe atoommassa met voorbeeld?
Die relatiewe atoommassa van 'n element is 'n geweegde gemiddelde van die massas van die atome van die isotope - want as daar baie meer van een isotoop is, sal dit die gemiddelde massa baie meer as die minder volop isotoop sal. Byvoorbeeld, chloor het twee isotope: 35Cl en 37Cl.
