In 'n isobariese proses vir 'n monatomiese gas, voldoen hitte en die temperatuurverandering aan die volgende vergelyking: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Vir 'n monatomiese ideale gas is spesifieke hitte by konstante druk 52R 5 2 R.
Is Q 0 in 'n isobariese proses?
As hitte by die stelsel gevoeg word, dan Q > 0. Dit wil sê, tydens isobariese uitsetting/verhitting, word positiewe hitte by die gas gevoeg, of ekwivalent, die omgewing ontvang negatiewe hitte. Hergestel, die gas ontvang positiewe hitte van die omgewing.
Hoe bereken jy Q vir isochoriese proses?
Vir 'n isochoriese proses: δQ=vCvmdT (waar Cvm 'n molêre hittekapasiteit by konstante volume): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Vir 'n isobariese proses: δQ=vCpmdT (waar Cpm 'n molêre hittekapasiteit by konstante druk is).
Hoe bereken jy werk V?
Die eerste wet van termodinamika word gegee as ΔU=Q − W, waar ΔU die verandering in interne energie van 'n sisteem is, Q die netto hitte-oordrag is (die som van alle hitte-oordrag in en uit die stelsel), en W is die netto werk verrig (die som van alle werk verrig op of deur die stelsel).
Wat is W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida het gesê: ten slotte, die vergelyking W=-ΔU (wat beteken dat die werk wat gedoen is, die negatiewe van die verandering in potensiële energie is) en die feit dat die potensiële energie van astelsel wanneer die verwysingspunt by oneindig geneem word, is altyd negatief, het geen verband met mekaar nie.
