Lr. Die atoommassa van 'n element is die gemiddelde massa van die atome van 'n element gemeet in atomiese massa-eenheid (amu, ook bekend as d altons, D). Die atoommassa is 'n geweegde gemiddelde van al die isotope van daardie element, waarin die massa van elke isotoop vermenigvuldig word met die oorvloed van daardie spesifieke isotoop.
Wat bedoel jy met 1 amu?
: 'n eenheid van massa vir die uitdrukking van massas atome, molekules of kerndeeltjies gelyk aan ¹/₁₂ die massa van 'n enkele atoom van die mees volop koolstofisotoop 12C. - ook genoem d alton.
Hoe bereken jy amu in chemie?
Vir enige gegewe isotoop word die som van die getalle protone en neutrone in die kern die massagetal genoem. Dit is omdat elke proton en elke neutron een atoommassa-eenheid (amu) weeg. Deur die aantal protone en neutrone bymekaar te tel en met 1 amu te vermenigvuldig, kan jy die massa van die atoom bereken.
Wat is amu Klas 11?
'n Atoommassa-eenheid (gesimboliseer AMU of amu) word gedefinieer as presies 1/12 die massa van 'n koolstofatoom -12. Die koolstof -12 (C -12) atoom het ses protone en ses neutrone in sy kern. Die AMU word gebruik om die relatiewe massas van verskillende isotope van elemente uit te druk en daardeur te onderskei.
Wat is 1 AMU of 1u?
1-'n Atoommassa-eenheid (u) is 'n massa-eenheid wat gebruik word om atoom- en molekulêre gewigte uit te druk. Een atoommassa-eenheid (1u) of 1 vm. isgedefinieer as een twaalfde (1/12) van die massa van 'n atoom van koolstof-12.
