Atome met 'n uitgebreide oktet Fosfor het dikwels 5 orbitale (10 elektrone) en swael het dikwels 6 orbitale (12 elektrone) omdat hulle in die derde periode is, maar stikstof en suurstof kan nooit geëxpandeerde oktette hê nie omdat hulle in die tweede periode is en daar nie iets soos 'n 2d orbitaal is nie.
Waarom kan stikstof nie oktet uitsit nie?
Die totale aantal valenselektrone is 5+6=11. Daarom, ongeag hoe elektrone tussen die stikstof en suurstofatome gedeel word, is daar geen manier vir stikstof om 'n oktet te hê nie.
Het stikstof 'n uitgebreide oktet?
Spesies met uitgebreide oktette
Daar word gesê dat 'n atoom soos fosfor of swael wat meer as 'n oktet het, sy valensdop uitgebrei het. Dit kan slegs plaasvind wanneer die valensdop genoeg orbitale het om die ekstra elektrone te akkommodeer. … Dus kan stikstof NF3 vorm (waarin stikstof 'n oktet het), maar nie NF5 nie.
Hoekom volg no2 nie die oktetreël nie?
Weereens, stikstofdioksied volg nie die oktetreël vir een van sy atome, naamlik stikstof. Die totale aantal valenselektrone is 5+2(6)=17. Daar is aanhoudende radikale karakter op stikstof omdat dit 'n ongepaarde elektron het. Die twee suurstofatome in hierdie molekule volg die oktetreël.
Wat is die oktet van stikstof?
Die oktetreël is die begrip dat die meeste atomepoog om stabiliteit in hul buitenste energievlak te verkry deur die s- en p-orbitale van die hoogste energievlak met agt elektrone te vul. Stikstof het 'n elektronkonfigurasie van 1s22s22p3, dit beteken dat stikstof vyf valenselektrone 2s22p3. het