Swak sure, soos sterk sure, ioniseer om die H + ioon en 'n gekonjugeerde basis te lewer. Omdat HCl 'n sterk suur is, is sy gekonjugeerde basis (Cl −) uiters swak . Die chloried-ioon is nie in staat om die H +-ioon te aanvaar en weer HCl te word nie. Oor die algemeen, hoe sterker die suur, hoe swakker is sy gekonjugeerde basis.
Waarom dissosieer swak sure nie heeltemal nie?
'n Swak suur is een wat nie heeltemal dissosieer in oplossing nie; dit beteken dat 'n swak suur nie al sy waterstofione (H+) in 'n oplossing skenk nie. … Daarom is die konsentrasie van H+ ione in 'n swak suuroplossing altyd minder as die konsentrasie van die ongedissosieerde spesie, HA.
Waarom ioniseer swak sure net gedeeltelik?
Daarom word sterk sure heeltemal in waterige oplossing geïoniseer omdat hul gekonjugeerde basisse swakker basisse as water is. Swak sure word slegs gedeeltelik geïoniseer omdat hul gekonjugeerde basisse sterk genoeg is om suksesvol met water te kompeteer vir die besit van protone.
Waarom bevoordeel ewewig die swakker suur?
Swak sure en basisse is laer in energie as sterk sure en basisse, en omdat ekwilibria die reaksiekant met die laagste-energie spesies bevoordeel, sal suur-basis-reaksies na die kant met die swakste sure en basisse. As 'n reël sal die ewewig van 'n reaksie die kant met swakker bevoordeelsure en basisse.
Is ionisasie van 'n swak suur omkeerbaar?
Sterk sure en sterk basisse verwys na spesies wat heeltemal dissosieer om ione in oplossing te vorm. Daarenteen ioniseer swak sure en basisse slegs gedeeltelik, en die ionisasiereaksie is omkeerbaar.
