Algemeen gesproke, water is goed om ione en polêre molekules op te los, maar swak om nie-polêre molekules op te los. … ('n Polêre molekule is een wat neutraal of ongelaai is, maar 'n asimmetriese interne verspreiding van lading het, wat lei tot gedeeltelik positiewe en gedeeltelik negatiewe streke.)
Verlos polariteit?
As die polariteite van die oplosmiddel en opgeloste stof ooreenstem (albei is polêr of albei is nie-polêr), dan sal die opgeloste stof waarskynlik oplos. As die polariteite van die oplosmiddel en opgeloste stof verskil (een is polêr, een is nie-polêr), sal die opgeloste stof waarskynlik nie oplos nie.
Sal die polariteit hulle oplosbaar of onoplosbaar in water maak?
Dus, polariteit beïnvloed oplosbaarheid. As opgeloste stof en oplosmiddel ongeveer dieselfde polariteit het, sal hulle waarskynlik 'n oplossing vorm. "Soos oplos soos": Polêre opgeloste stowwe los in polêre oplosmiddels op; niepolêre opgeloste stowwe los in niepolêre oplosmiddels op.
Hoe los polêre molekules in water op?
Dus sal die gedeeltelik negatiewe deel van een polêre molekule (soos water) in wisselwerking tree met die gedeeltelik positiewe deel van 'n ander molekule (soos jou geheimsinnige stof). Dit laat polêre stowwe toe om mekaar op te los. … Hulle is nie-polêr, so daar is min waarheen die polêre watermolekule aangetrek kan word.
Wat gebeur wanneer 'n polêre molekule in water geplaas word?
As gevolg van water se polariteit, elke watermolekule trek ander watermolekules aan as gevolg van die teenoorgestelde ladings tussen hulle, wat waterstofbindings vorm. Water lok ook ander polêre molekules en ione aan, of word aangetrokke tot, insluitend baie biomolekules, soos suikers, nukleïensure en sommige aminosure.
