Terwyl beide propylamien en 1-propanol dieselfde tipes intermolekulêre kragte het (Londen dispersie dwing Londen dispersie kragte Londen dispersie kragte (LDF, ook bekend as dispersie kragte, Londen kragte, oombliklike dipool-geïnduseerde dipoolkragte, Fluktuerende Geïnduseerde Dipoolbindings of los soos van der Waals kragte) is 'n tipe krag wat tussen atome en molekules inwerk wat normaalweg elektries simmetries is; dit wil sê, die elektrone is … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londense verspreidingsmag - Wikipedia
, dipool-dipool-aantreklikhede en waterstofbinding), 1-propanol het 'n hoër kookpunt.
Het propylamien waterstofbinding?
Verduidelik hierdie groot verskil. Antwoord: Propilamien kan waterstofbindings vorm tussen 'n N-H-binding en 'n elektronpaar op 'n naburige molekule. Trimetielamien het geen N-H-binding nie en kan dus nie waterstofbindings vorm nie. Waterstofbinding verhoog die kookpunt van propylamien.
Het metoksimetaan dipool-dipool?
Die C-O-bindings van metoksimetaan (dimetiel-eter) (CH3-O-CH3) is polêr. Die geometrie van die molekule is hoekig, wat lei tot 'n algehele molekulêre dipool. Gevolglik sal die molekule onderhewig wees aan dipool-dipool en dipool/geïnduseerde dipool-interaksies sowel as die sterker dispersiekragte.
Het polipropileen dipool dipoolkragte?
Die molekules assosieer met mekaar deur verskeie interaksies: swak van der Waals-kragte, soos in die geval van poliëtileen en polipropileen; sterker dipool-dipool-interaksies; waterstofbinding, soos in die geval van nylon; of die stapel van aromatiese ringe, soos in die geval van polistireen.
Het s02 dipool-dipoolkragte?
Ja, swaweldioksied (SO2) is 'n polêre molekule wat dipool-dipool-interaksies in sy intermolekulêre kragte bevat.
